酸・塩基

NaOHの90滴目滴下

では、その後どんどん滴下していって、90滴目の滴下を終えたところを考えてみます。

滴下

表 4: 90滴目滴下後

滴下量

溶液中の物質量

H⁺ の濃度mol/l

水のコメント

OH^- の濃度mol/l

体積ml

2.28

90滴

$\includegraphics[width=\textwidth]{../fig/tekitei10.eps}$

5.26×10^-3

$\includegraphics[width=\textwidth]{../fig/comment_acid.eps}$

1.9×10^-12

表4を見て下さい。 $\mathrm {NaOH}$ を90滴滴下した結果、溶液中には酸を示す $\mathrm {H^+}$ の物質量が $10\times10^{-5}$ mol10×10^-5molはNaOHを90滴滴下という滴下量から計算した値ですよ？となってしまいました。このときのモル濃度を考えてみましょう。水溶液の体積が19m になりました。そこで水素イオン濃度は

$\displaystyle \mbox{[$\mathrm{H^+}$]}$	$\displaystyle = \frac{10\times10^{-5}}{19\times10^{-3}}$
	$\displaystyle = 5.26\times 10^{-3}\$ $\displaystyle \mbox{mol/$l$}$	(14)

となります。でもまだ[ $\mathrm {H^+}$ ]は中性（つまり[ $\mathrm {H^+}$ ]と[ $\mathrm {OH^-}$ ]がつりあった状態）の $10^{-7}$ mol/ よりも大きいですね。そこでpHを求めてみると

pH	$\displaystyle =-\log{(5.26\times10^{-3})}$
	$\displaystyle = 2.28$	(15)

となります。やっとpHが2を超えてます。正確にはもうすこし前の82滴目を滴下したときにpH=2を超えますが、ここで言いたいのは、以前pHの項pHのページに飛んでみますか？で説明したように、pHが1から2に変わるためにはモル濃度が $\frac{1}{10}$ にならなくてはならないということです。溶液1 中の $\mathrm {H^+}$ の物質量が $\frac{1}{10}$ になったからpHが1上がったのです。では、次にまたpHが1上がるためにはさらに82滴必要なのでしょうか？

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