酸・塩基

NaOHの2滴目滴下

1滴目を滴下したときの計算はうまくいったでしょうか？自分で計算しないと決して理解できないですよ？ちなみにちゃんと計算していると、101滴目の計算のときにちょっとしたポイントが頭に入ります。ちょっとしたポイントですが大事なポイントです。

滴下する

さて $\mathrm {NaOH}$ の2滴目を滴下するとどうなるでしょうか？下の表3を御覧下さい。

表 3: 2滴目滴下後

滴下量

溶液中の物質量

H⁺ の濃度mol/l

水のコメント

OH^- の濃度mol/l

体積ml

1.02

2滴

9.6×10^-2

$\includegraphics[width=\textwidth]{../fig/comment_acid.eps}$

10.4×10^-13

10.2

まず滴下された $\mathrm {NaOH}$ に含まれていた $\mathrm {OH^-}$ の物質量は $10^{-5}$ molでした。だからその2滴目の $\mathrm {OH^-}$ に中和された $\mathrm {H^+}$ も当然 $10^{-5}$ molとなります。その結果、溶液10.2m 中に存在する $\mathrm {H^+}$ の物質量は $98\times10^{-5}$ molとなります。

pHの計算

水はまず $10^{-7}$ mol/ を超えている多く存在する方から計算して、もう一方の値を決めるんでしたね水の仕事手順を参照。。したがって $\mathrm {H^+}$ の方が大きいですから[ $\mathrm {H^+}$ ]は

$\displaystyle \mathrm{[H^+]}$	$\displaystyle = \frac{98\times10^{-5}}{10.2\times{10^{-3}}}$
	$\displaystyle =\ 9.6\times10^{-2}\$ $\displaystyle \mbox{mol/$l$}$	(12)

となります。これにより水のイオン積から[ $\mathrm {OH^-}$ ]= $1.04\times10^{-13}$ mol/

と求まります。pHは式(1)から

pH	$\displaystyle =-\log{(9.6\times10^{-2})}$
	$\displaystyle = 1.02$	(13)

となります。pHの変化はやはりわずか0.02です。

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